Аннотация:Термодинамическим методом с учетом образования гидроксокомплексов рассчитано влияние величины рН водно-щелочной неокислительной среды на молярную растворимость аморфных и кристаллических гидроксидов M(OH)2 , где М = Sn, Pb, 3d- элемент Mn – Cu. Определены значения рН наиболее полного осаждения гидроксидов. Расчет термодинамических констант гетерогенных кислотно-основных равновесий в водных средах , а также ступенчатых констант основности и кислотности растворенных молекул M(OH)2 указывает на преобладание слабых основных свойств над слабыми кислотными свойствами амфолитов M(OH)2 , где М = Ве , Mn – Zn, Cd, Pb.The influence of pH value of aqueous-alkaline non-oxidizing medium on molar solubility of amorphous and crystalline hydroxides M(OH)2 , where M = Sn, Pb, 3d- element Mn - Cu, was calculated by thermodynamic method taking into account the formation of hydroxocomplexes. The pH values of the most complete precipitation of hydroxides were determined. Calculation of thermodynamic constants of heterogeneous acid-base equilibria in aqueous media, as well as step constants of basicity and acidity of dissolved molecules of M(OH)2 indicates the predominance of weak basic properties over weak acidic properties of ampholites M(OH)2 , where M = Ve, Mn - Zn, Cd, Pb.