ИСТИНА

С целью определения форм гидротермального переноса палладия хлоридными флюидами были поставлены эксперименты по растворению металлического палладия в растворах HCl – NaCl (концентрации хлорид-иона от 0.3 до 15 моль/кг H2O) при 450°C/1000 бар и 350°C/500 бар, а также сульфида палладия при 450°C/1000 бар. Рассчитаны значения термодинамических констант реакций растворения палладия: Pd(к) + HCl° + 2Cl- = PdCl3- + H2° lgK°Pd-PdCl3- Pd(к) + 2HCl° + 2Cl- = PdCl42- + H2° lgK°Pd-PdCl42- При 450°C/1000 бар новое значение lgK°Pd-PdCl3-=-3.9±0.4 хорошо согласуется с известными значениями, а lgК°Pd-PdCl42-=-4.9±0.4 демонстрирует существенно меньшую устойчивость, чем считалось ранее. Согласно нашим данным, комплекс PdCl42- преобладает при этих параметрах в растворах с концентрацией NaCl > 4.95 моль/кг H2O. При 350°C/500 бар также показана более существенная роль PdCl3- и меньшая значимость PdCl42- в гидротермальном переносе палладия высокотемпературными кислыми хлоридными и хлоридно-сульфидными флюидами.