Описание:Основные понятия и определения; уравнения состояния. Первый закон термодинамики. Теплота. Работа. Внутренняя энергия. Энтальпия. Термохимия. Законы Гесса и Кирхгофа. Реакции в жидких растворах. Стандартные энтальпии реакции. Теплоемкость. Второй закон термодинамики. Энтропия. Третий закон. Энергии Гельмгольца и Гиббса. Соотношения Максвелла. Характеристические функции. Уравнения Гиббса-Гельмгольца.
Химический потенциал. Уравнение Гиббса-Дюгема. Правило фаз Гиббса. Однокомпонентные системы. Уравнение Клаузиуса-Клапейрона. Примеры метастабильных состояний. Фазовые переходы. Идеальный раствор и реальные растворы. Активность, коэффициент активности. Системы сравнения. Коллигативные свойства растворов. Диаграммы состояния бинарных систем. Парциальные мольные величины. Функции смешения и избыточные функции. Классификация растворов. Изотерма и изобара химической реакции. Стандартное состояние в биохимии. Расчет констант равновесия. Сложные реакции. Термодинамика адсорбции. Изотермы Ленгмюра и БЭТ.
Представления о линейной термодинамике неравновесных процессов.
Основные понятия и постулаты статистической термодинамики. Метод ячеек Больцмана. Распределения Максвелла-Больцмана по скоростям и энергиям. Ансамбли Гиббса. Каноническая сумма по состояниям и термодинамические функции. Молекулярные суммы по состояниям. Поступательная сумма по состояниям. Вращательные суммы, колебательные и электронные суммы по состояниям. Теплоемкость в статистической термодинамике.
Химический потенциал. Константы равновесия. Конфигурационный интеграл.
Утверждена методической комиссией кафедры физической химии химического факультета МГУ.